PTPU

2Al+ 6HCl\(\rightarrow\) 2AlCl₃+ 3H₂\(\uparrow\)

Fe+ 2HCl\(\rightarrow\) FeCl₂+ H₂\(\uparrow\)

Zn+ 2HCl\(\rightarrow\) ZnCl₂+ H₂\(\uparrow\)

có: m_tăng= m_kl- m_H2

7,8 = 8,3- m_H2

\(\Rightarrow\) m_H2= 0,5( g)

\(\Rightarrow\) n_H2= 0,25( mol)

theo PTPU có: n_Cl^-= 2n_H2= 0,5( mol)

\(\Rightarrow\) m_muối= m_kl+ m_Cl^-

= 8,3+ 0,5. 35,5= 26,05( g)

Cho 8,3 gam hỗn hợp Al, Fe tác dụng hết với dung dịch HCl. Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng thêm 7,8 gam. Khối lượ?

(Al,Fe)+HCl ->(AlCl3+FeCl2)+H2

khối lượng dd tăng thêm =7,8gam=mKL-mH2=8,3-mH2

=>mH2=8,3-7,8=0,5gam=>nH2=\(\dfrac{0,5}{2}\)=0,25 mol

bảo toàn H :nHcl=nH (trong h2)=2nH2=2.0,25=0,5mol

 nCl(trong muối)=nCl( trong HCl)=nHCl=0,5mol

mMuối =mKL+mCl=8,3+0,5.35,5=26,05gam

Khối lượng dịch tăng = m_X -m_H2 → Khối lượng H₂ = 2 gam

→ \(n_{H2}=1\left(mol\right)\)

Bảo toàn H có: số mol HCl = 2 mol

→ \(n_{Cl^-}=2\left(mol\right)\)

Khối lượng muối = m_X + m_Cl^- = \(m+35,5.2=m+71\left(g\right)\)

Mg + 2HCl - > MgCl2 + H2
-a---------------------------------a
Al + 3HCl -> AlCl3 + 3/2H2
-b---------------------b-------3/2b-
Ta có 24a+27b=7.8 g (1)
Mà bạn thấy nhé! Hòa tan 7,8g kim loại HOÀN TOÀN vào HCl dư mà dung dịch chỉ tăng thêm 7g
=> 0,8g mất đi là do H2 bay hơi -> nH2 = 0.4 mol
Có thêm a+3/2b=0.4 (2)
Giải hệ (1) và (2) ra bạn tìm đc a và b là số mol của Mg và Al trong hỗn hợp.

Khối lượng H₂ thoát ra trong phản ứng chính bằng:

\(7,8-7=0,8\) gam

\(\Rightarrow n_{H_2}=0,4\) mol

Bảo toàn nguyên tố H: \(n_{HCl}=n_{H^+}=2n_{H_2}=0,8\) mol

Vậy số mol HCl tham gia phản ứng là 0,8 mol

Zn+2HCl→ZnCl2+H2

 2Al+6HCl→2AlCl3+3H2

Gọi số mol HCllà x

n H2=\(\dfrac{1}{2}\)n HCl=0,5x

Bảo toàn khối lượng: mkl+mHCl=mmuối+mH2

6,05+36,5x=13,15+0,5x.2

→x=0,2 mol

mHCl=0,2.36,5=7,3 gam

=>m =mddHCl=\(\dfrac{7,3}{10\%}\)=73gam

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) 
          0,1           0,2            0,1      0,1 
\(m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\\ V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\\ m_{\text{dd}}=6,5+200-\left(0,1.2\right)=206,3g\)  
bài 2 :
\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\) 
          0,2             0,4       0,2              0,2 
\(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6g\\ V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\\ m\text{dd}=4,8+200-0,4=204,4g\\ C\%=\dfrac{0,2.136}{204,4}.100\%=13,3\%\)

a)Gọi x,y lần lượt là số mol của Al, Fe trong hỗn hợp ban đầu (x,y>0)

Sau phản ứng hỗn hợp muối khan gồm: \(\left\{{}\begin{matrix}AlCl_3:x\left(mol\right)\\FeCl_2:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=13,9\\133,5x+127y=38\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x\approx0,0896\\y\approx0,205\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,0896\cdot27\cdot100\%}{13,9}\approx17,4\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,205\cdot56\cdot100\%}{13,9}\approx82,6\%\end{matrix}\right.\)

Theo Bảo toàn nguyên tố Cl, H ta có:\(n_{H_2}=\dfrac{n_{HCl}}{2}=\dfrac{3n_{AlCl_3}+2n_{FeCl_2}}{2}\\ =\dfrac{3\cdot0,0896+2\cdot0,205}{2}=0,3394mol\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,3394\cdot22,4\approx7,6l\)